化学选修1离子方程式

举个例子

碳酸钠跟盐酸反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O+CO2↑

而该反应可以拆开来看：

2Na+＋2H+＋2Cl-＋CO32-＝H2O＋CO2↑＋2Na+＋2Cl-

然后可以发现反应前后，Na+、Cl-这两种离子是没有变的。也就是说这两种离子没有参加反应。消去它们。得到该反应的离子反应方程式：

2H+＋CO32-＝H2O＋CO2↑

从这里我们可以看出，不同的物质的反应可能会有相同的离子反应方程。

总结：将参加反应的离子（反应前后改变的离子）留下配平，不参加反应的离子消去，得到的反应方程式就是离子反应方程式。

写离子反应方程式有四步：

1.写出化学反应式，配平。

2.将能拆成离子形式的物质拆成离子。

3.消去反应前后相同的离子（像数学上的消去等号两边相同的东东）。

4.配平电荷。（反应前后总电荷不变）

另外，更加详细的资料你可以参考高一的化学书。最有效的方法就是问化学老师啊。

以碳酸纳与盐酸反应为例

先写化学方程式Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O

再拆2Na++CO32-+2H++2CL-=2Na++2CL-+CO2+H2O

删CO32-+2H+=CO2+H2O

离子反应有离子参加的化学反应。离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。

用实际参加反应的离子符号写成的方程式称为离子方程式

1、离子反应的概念

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。