关于碳原子的原子轨道

在有机化合物中，碳原子的杂化形式有三种：sp3、sp2和sp杂化轨道。

（一）sp3杂化轨道。

成键过程中，碳的2s轨道有一个电子激发到2pz轨道，3个p轨道与一个s轨道重新组合杂化，形成4个完全相同的sp3杂化轨道。

形状类似葫芦形，碳原子核位于正四面体的中心，四个sp3杂化轨道环绕在碳核的周围，指向四个顶点，相邻两个杂化轨道夹角均为109°28´，称为正四面体角。饱和碳原子均为sp3杂化。

（二）sp2杂化轨道。

碳的基态2s轨道中的一个电子激发到2Pz空轨道，碳的激发态中一个2s轨道和二个2P轨道重新组合杂化，形成三个相同的sp2杂化轨道，还剩余一个P轨道未参与杂化。

三个sp2杂化轨道处于同一平面，夹角均为120°，余下的一个未参与杂化的2Pz轨道，垂直于三个sp2杂化轨道所在的平面。当一个碳原子与其他三个原子直接键合，该碳原子为sp2杂化,sp2杂化碳呈平面三角形。一般双键碳均为sp2杂化。

（三）sp杂化轨道。

碳的激发态中，一个2s轨道与一个2p轨道重新组合杂化形成两个相同的sp杂化轨道，sp杂化轨道形状也类似葫芦形，轨道排列呈直线形，夹角为180°。剩余两个互相垂直的P轨道都垂直于两个sp杂化轨道所呈的直线。sp杂化碳呈直线形。三键碳均为sp杂化。