电离能大小比较规律（电离能）

1、电离能 基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的电离能。

2、常用符号I表示。

3、单位为kJ·mol-1（SI单位为J· mol-1）处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能（I1）。

4、由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）。

5、第三、四电离能依此类推，且一般地I1

6、由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值。

7、通常不特别说明，指的都是第一电离能。

8、电离能一般是表示气态下该原子失去电子需要的能量，他指的是该元素原子的能力。

9、原子在组能分子后，他已经发生得失电子了，不能用组能了分子的该原子与没有组成分子前的该原子电离能相比。

10、同样，在分子中，出于不同位置的同种原子他们再次失去电子的能力也是不同的，也不能相比。

11、电离能分： a基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）。

12、b元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）。

13、c第三、四电离能依此类推，并且I1＜I2＜I3…。

14、由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值，SI单位为J？ mol-1，常用kJ？mol-1。

15、电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱；反之金属性越强。

16、所以它可以比较元素的金属性强弱。

17、影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。