乙酸在水中的电离方程式

乙酸(CH3COOH)可以在水中电离，电离方程式为：
CH3COOH + H2O ------>CH3COO- + H3O+
乙酸具佛羅倫薩酸，它在水中具有良好溶解性，會開始分裂成负離子(CH3COO-)和正離子(H3O+)，因為乙酸有一個共價電子和一個羥基，其中羥基會捕获H2O中的一個H+，共價電子會與另一個H2O中的OH-反應產生一對新空間電子，分別被三個原子所承受。
乙酸的电离反应的动力学表明，其穩定的反應物和產物比例為1.76:2.0，而後者在中和反應中達到極大值，可以詳細描述為：在pH值為7的水系，三種等比例的物質A（H3O+），B（CH3COO-）和C（CH3COOH）在比重為1.76:2.00:1.00的條件下，會產生極大量的中和物質CH3OO-H2O,此反應稱為希夫反應，針對此反應可以寫出：
CH3COOH + H2O ------>CH3COO- + H3O+ -------->CH3OO- + H2O
由于乙酸要求大量的水，因此可以用荷爾莫耳方程式來解釋它在惰性溶液中电离的反应：
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+